铜跟20ml 2mol/L的稀溶液反应,反应停止后,溶液增加了13.2g。
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铜与稀反应式为： 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O依题意，反应后溶液的重量要减去气体的量，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O 溶液增重
3 x 2x30 132 n 13.2
由质量守恒知每加入3mol的Cu溶液便增加132g，故
n（Cu）=3x13.2/132 =0.3（mol）
m（Cu）=0.3mol x g/mol=19.2g 所以至少加19.2g铜。
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问至少，那就是假设出来的N的化合物质量最少，那就是NO（N20与NO2都比较多）1molCu转移2mol电子，1mol NO与原来的NO3-比转移了3mol电子所以3CU换2NO得3*-2*30=132g所以加了13.2/132 *3=0.1*3=0.3molCU所以mCu=0.3*=19.2g
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3Cu ＋ 8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O
用差量法3Cu ~ 2NO 192-60=132 3 * 132 x 13.2x=19.2
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铜和稀反应生成铜和氢气
