[课后达标检测]
一、选择题
1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0．5 mol·L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K为2 mol的K2SO4溶液
解析：选B。A项溶液体积不为1 L，错误；B项生成1 mol H2SO4，且溶液体积为1 L，正确；C项溶液体积不是50 mL，错误；D项溶液体积未知，错误。
2．下列溶液中，跟100 mL 0．5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物质的量浓度相同的是( )
A．100 mL 0．5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0．25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25 mL 0．5 mol/L HCl溶液
解析：选D。物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0．5 mol/L NaCl溶液中c(Cl)＝0．5 mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl)分别为1 mol/L、0．75 mol/L、1 mol/L、0．5 mol/L，D项正确。
3．下列有关溶液配制的说法正确的是( ) A．在50 mL量筒中配制0．100 0 mol/L碳酸钠溶液
B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0．100 0 mol/L K2Cr2O7溶液
C．用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸
D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出
解析：选C。配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度线，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，选项D错误。
4．实验中需用2．0 mol·L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( )
A．950 mL；201．4 g C．100 mL；21．2 g
B．1 000 mL；212．0 g D．500 mL；100．7 g
－1
－
－
－
＋
－1
－1
解析：选B。配制950 mL Na2CO3溶液须选用1 000 mL容量瓶，则n(Na2CO3)＝1 L×2．0 mol·L＝2 mol，m(Na2CO3)＝2 mol×106 g·mol＝212．0 g。
－1
－1
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高( )
A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D．称量时误用“左码右物” 解析：选B。据c＝
mM·V进行分析。A项，m减小⇒c减小；B项，V减小⇒c增大；C项，
m减小⇒c减小；D项，“左码右物”导致m(砝码)＝m(物)＋m(游码)，即m(物)减小⇒c减小。
6．实验室里需要配制480 mL 0．10 mol·L作正确的是( )
选项 A B C D 容量瓶容积 480 mL 480 mL 500 mL 500 mL 溶质质量 硫酸铜：7．68 g 胆矾：12．0 g 硫酸铜：8．0 g 胆矾：12．5 g －1－1
的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操
实验操作 加入500 mL水 配成500 mL溶液 加入500 mL水 配成500 mL溶液 解析：选D。实验室里需要配制480 mL 0．10 mol·L的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8．0 g，若是胆矾则需要12．5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。
7．取100 mL 0．3 mol·L和300 mL 0．25 mol·L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是( )
A．0．21 mol·L C．0．56 mol·L
＋
＋
－1－1
＋
－1
－1
B．0．42 mol·L D．0．26 mol·L
－1
－1
－1
解析：选B。容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)＝(0．1 L×0．3 mol·L＋0．3 0.21 mol－1＋－1L×0．25 mol·L)×2＝0．21 mol，所以c(H)＝＝0．42 mol·L。
0.5 L
8．温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是( )
A．①是量筒，读数为2．5 mL B．②是量筒，读数为2．50 mL
C．③是滴定管，读数为2．5 mL D．①是温度计，读数为2．5 ℃
解析：选D。量筒上没有0刻度，A错；量筒的读数是2．5 mL，B错；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度上下都有数据，D对。
9．(2018·郴州一模)某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg、SO4、NO3四种离子，其中K与Mg的个数之比为4∶5，则NO3与SO4的物质的量浓度之比一定不是( )
A．8∶3 C．2∶3
＋
2＋
＋
2＋
－
2－
＋
2＋
2－
－
B．3∶2 D．1∶3
－
2－
解析：选C。设n(K)＝4 mol，n(Mg)＝5 mol，n(NO3)＝x mol，n(SO4)＝y mol，根据电荷守恒分析，4＋5×2＝x＋2y即x＋2y＝14。当x＝8时，y＝3，故A正确；若x＝6时，则y＝4，B正确；若x＝2时，则y＝6，D正确；若x＝10时，则y＝2；若x＝12时，则y＝1；若x＝4时，则y＝5；则C不成立。
10．4 ℃时，在100 mL水中溶解22．4 L(标准状况下)HCl气体形成溶液。下列说法正确的是( )
A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L
B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D．所得溶液的体积为22．5 L
解析：选B。溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项，因为溶液的体积不等于0．1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L；C36.5 g项，可以计算溶质质量分数，m(HCl)＝36．5 g，其水溶液的溶质质量分数＝（100＋36.5） g×100%≈26．7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。
－1
－1
11．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( ) A．a的溶解度大于b的溶解度
B．在t ℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同 C．当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
D．在t ℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：a>b
解析：选C。由溶解度曲线可知，当温度小于t ℃时，a的溶解度小于b的溶解度，当
温度等于t ℃时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t ℃时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t ℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t ℃时，a、b两物质的溶解度相等，即在t ℃时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。
12．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4
3＋
2－
完全沉淀；如加入足量强碱并加热至NH3全部逸出，可得到c mol NH3，则原溶液中Al的浓度(mol·L)为( )
2b－cA．
2a2b－cC．
3a＋
－1
2b－cB．
a2b－cD．
6a2－
2＋
解析：选C。由于产生c mol NH3，则必定有NH4 c mol，使SO4完全沉淀需Bab mol，
bc2－2－＋3＋3＋
因此SO4有b mol。根据电荷守恒：2c(SO4)＝c(NH4)＋3c(Al)，则3c(Al)＝2×－
aa
2b－c－13＋－1mol·L，c(Al)＝ mol·L。
3a二、非选择题
13．“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶某品牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度为1．192 g·cm，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________。
(2)该同学取100 mL稀释后的消毒液用于消毒，稀释后溶液中c(Na)＝______________。
(3)一瓶该品牌“84”消毒液最多能吸收空气中的CO2________L(标准状况)而失效。 (4)该同学参阅该品牌“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 含25% NaClO的消毒液(密度仍为1．192 g·cm)。下列说法正确的是________(填字母)。
－3
＋
－3
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种图中没有的玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．需要称量的NaClO固体的质量为143 g
D．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 解析：(1)NaClO的物质的量浓度c(NaClO)＝
1 000 mL×1.192 g·cm×25%－1
＝4．0 mol·L。(2)稀释100倍后c(NaClO)＝0．04 －174.5 g·mol×1 Lmol·L，即c(Na)＝0．04 mol·L。(3)NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故吸收CO2的体积为4 mol×22．4 L·mol＝89．6 L。(4)图中的A、B、C、D四种仪器均不需要，另外还需玻璃棒和胶头滴管，A错误；容量瓶内残存的蒸馏水对配制溶液无影响，且容量瓶属于精密仪器，不能烘干，B项错误；所需NaClO的质量为0．5 L×4．0 mol·L×74．5 g·mol
－1
－1
－1
－1
＋
－1
－3
＝149．0 g，C项错误；由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可
能部分变质导致NaClO减少，导致结果偏低，D项正确。
答案：(1)4．0 mol·L (2)0．04 mol·L (3)89．6 (4)D
14．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中________________为________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________________为________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________________为________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中________________为________。
解析：(1)n＝⇒c＝。
＋
－
－1
－1
NNAnV(2)N(Na)∶N(H2O)⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)]。 (3)V饱和(HCl)⇒m饱和(HCl)⇒w＝m饱和(HCl)∶[m饱和(HCl)＋m(H2O)]。 (4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c。 答案：(1)溶质的物质的量浓度 (2)溶质的质量分数
＋
N mol/L VNA
40
×100%
18a＋40
(3)溶质的质量分数 44．9% (4)溶质的物质的量浓度
mol/L 5.1
－1
b15．配制480 mL 0．5 mol·L的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0．1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______________、____________等。
(2)计算：需要NaOH固体的质量为______。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量____________(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32．6 g”或“32．61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。
砝码质量/g 称量(取用砝码过程) 标尺：
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，作用是
________________________________________________________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2～3次是为了
________________________________________________________________________。 (6)定容、摇匀。定容的操作是______________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：解答本题时需注意以下两点：
①在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。
②用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。
50 20 20 10 5 (1)实验室中有500 mL的容量瓶，进行配制时应配制500 mL溶液，另外还缺少胶头滴管。
(2)m(NaOH)＝0．5 mol·L×0．5 L×40．0 g·mol＝10．0 g。
(3)用托盘天平称量时，物品放在左盘，托盘天平精确到0．1 g。在称量时，取砝码的顺序为先大后小，然后移动游码。
答案：(1)胶头滴管 500 mL 容量瓶 (2)10．0 g (3)①左盘 ②小于 32．6 g
砝码质量/g 称量(取用砝码过程) 50 ↓↑ 20 ↓ 20 ↓↑
(4)搅拌，加速溶解
(5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中
(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线在同一水平面上
10 ↓ 5 ↓↑ －1
－1
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