2016年湖北省黄冈市中考化学试卷-答案

湖北省黄冈市2016年初中毕业生学业水平考试

化学答案解析

第Ⅰ卷

一、选择题 1.【答案】C

A、铁水铸成锅的过程中没有新物质生成，【解析】属于物理变化；B、瓷碗破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化；C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；D、积雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选：C。 【考点】化学变化与物理变化的区别 2.【答案】B

【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，图中所示操作正确；C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作错误；D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；故选：B。

【考点】溶液的酸碱度测定，加热器皿-酒精灯，固体药品的取用，过滤的原理、方法及其应用 3.【答案】A

【解析】A、鉴别硬水与软水可用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，故A说法正确；B、人体缺乏维生素C会引起坏血病，人体缺乏维生素A会引起夜盲症，故B说法错误；C、在化学反应中，燃烧放出热量，其他的一些类型的反应，如金属与酸反应，酸碱中和也放出热量，故C说法错误；D、合成橡胶属于合成材料，而合金属于金属材料，故D说法错误；故选A。

【考点】硬水与软水，物质发生化学变化时的能量变化，合成材料的使用及其对人和环境的影响，微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法 4.【答案】A

【解析】A、由于氧气有氧化性，可以将生铁炼成钢，氧气不具有可燃性，故A错误；B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割大理石，故B正确；C、Ti合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨骼，正确；D、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故说法正确；故选A。

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【考点】氧气的用途，浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释，合金与合金的性质，碳单质的物理性质及用途 5.【答案】B

【解析】①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氮分子可表示为：2N2；故正确；②根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；由三个氧原子构成的臭氧分子表示为：O3；故错误；③核内质子数小于核外电子数，故表示硫离子，其符号为：S2；故错误；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3；故正确； ⑤导电导热性最好的金属是银，其符号为：Ag；故正确；⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素，故可表示为Mg；故错误；故选B。 【考点】化学符号及其周围数字的意义 6.【答案】D

【解析】A、根据所含元素种类的多少，纯净物可分为单质和化合物，故二者是并列关系，故选项错误；B、物质得到氧的反应叫氧化反应，失去氧的是还原反应，故二者不是并列关系，故错误；C、化学肥料包含复合肥料，二者是包含关系，故错误；D、酸溶液属于酸性溶液，酸性溶液中除了酸溶液还包括不属于酸，但显酸性的溶液，故二者是包含关系，故正确；故选D。

【考点】单质和化合物的概念，酸的化学性质，常见化肥的种类和作用，化合反应及其应用，氧化反应 7.【答案】C

【解析】A、若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前分子的数目为1+2=3，反应后分子的数目为1+2=3，故正确；B、M、N、P、Q有可能含有同一种元素，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成盐碳酸钠和水，反应物和生成物中均含有氧元素，故正确；C、复分解反应的反应物和生成物虽然都是化合物，但生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故错误；D、

2M2N设M、N的相对分子质量分别为x、y，则

P2Q ，故D正确。

x 2y16g 64gx:2y=16g:64gx:y=1:2【考点】质量守恒定律及其应用、反应类型的判定 8.【答案】C

【解析】由题意可知，铜银的废料在空气中熔炼时，铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜，硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠，在煮沸时，

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氢氧化铜分解生成了氧化铜和水，所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠，固体B的主要成分是

Al(OH)3和CuO，固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。所以：A、由工艺流程图可知，操作Ⅰ和操作

Ⅱ都是固液分离，操作名称是过滤，故A正确；B、由上述分析可知，溶液C的主要成分是Na2SO4，故B正确；C、由上述分析可知，固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO，故C错误；D、由工艺流程图可知，该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2，故D正确；故选C。

【考点】物质制备原理及其应用，金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用

第Ⅱ卷

二、填空简答题 9.【答案】（1）1/5

氨气不能支持燃烧（或氨气不易溶于水、氮气不与红磷反应）（任写一条即可） （2）固体溶解，形成紫红色溶液

不同的物质在同种溶剂里的溶解性是不同的（或碘、高锰酸钾在汽油中的溶解性是不同的）

【解析】（1）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处，由此可知氧气约占空气总体积的五分之一；红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，氮气不支持燃烧。

（2）高锰酸钾溶于水后形成紫红色溶液，碘能溶于汽油中，但是高锰酸钾不能溶于汽油，可见物质的溶解性与溶质的种类有关。

【考点】空气组成的测定，物质的溶解性及影响溶解性的因素

10.【答案】（1）温度越高，分子的运动速率越快（或温度越高，水分蒸发越快） （2）C2H5OH3O2点燃2CO23H2O

（3）3COFe2O3高温2Fe3CO2

（4）BaCO32HClBaCl2H2OCO2

【解析】（1）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快的原因：分子是不断运动的，温度越高分子运动速率越快； （2）酒精和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH3O2点燃2CO23H2O；

3COFe2O3（3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

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高温2Fe3CO2；

（4）碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO32HClBaCl2H2OCO2。

【考点】盐的化学性质；铁的冶炼；利用分子与原子的性质分析和解决问题；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

11.【答案】（1）能溶于水 （2）Ca(OH)2CO2CaCO3H2O；

（3）氢氧化钠（或NaOH） 酸

（4）2NaClH2O电解2NaOHH2Cl2

【解析】（1）水和二氧化碳反应生成碳酸，所以二氧化碳用于制汽水；

（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．化学方程式为：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O；

（3）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，溶液显碱性，厕所清洁剂显酸性，能达到消毒杀菌的效果；

（4）氯化钠溶液在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为：

2NaClH2O电解2NaOHH2Cl2

【考点】碱的化学性质，二氧化碳的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 12.【答案】（1）CO2 （2）①C2CuO高温2CuCO2

②CuOH2SO4CuSO4H2O

（3）碱（或单质、氧化物）

【解析】根据“C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体”，则推测C为二氧化碳；根据“D溶于水会形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药”，则推测D为硫酸铜溶液；根据“A、B都是黑色固体”，则推测A可能为碳，B可能为氧化铜，C可能为二氧化碳，D可能为硫酸铜，E可能为氢氧化钠、水、氯化钡等，代入检验，符合题意．则：

（1）根据分析，C可能为二氧化碳，故物质C的化学式是CO2；

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（2）反应①为碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，故其反应的化学方程式为：

高温C2CuO2CuC；反应②氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，故其反应的化学方程式2O为：CuOH2SO4CuSO4H2O；

（3）因为E可能为氢氧化钠、水、氯化钡等，故物质E所属的类别可能是碱、氧化物、盐。 【考点】物质的鉴别、推断，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 三、计算题

13.【答案】设生成氢气的质量为x，

ZnH2SO4ZnSO4H265 213g x 652=13gxx=0.4g反应后所得溶液的质量是：200g+13g﹣0.4g=212.6g； 【解析】

【考点】化学反应方程式的计算 四、探究与实验题 14.【答案】（1）长颈漏斗 （2）2KMnO4△K2MnO4MnO2O2

防止水槽内的水沿着玻璃管进入试管，使其炸裂 （3）BE

将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满 【解析】（1）由仪器的图和用途可知①为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，在生成氧气的同时，还有锰酸钾和二氧化锰生成，所以化学方程式

2KMnO4为：

△K2MnO4MnO2O2；实验结束，如果先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽．这

样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂。

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（3）大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于实验室制二氧化碳的反应条件是不需要加热，故发生装置为B；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验证的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满；

【考点】二氧化碳的实验室制法，氧气的制取装置，制取氧气的操作步骤和注意点，二氧化碳的检验和验满，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 15.【答案】（1）溶液由红色逐渐变为无色 （2）NaCO3Ca(OH)22NaOHCaCO3

（3）碳酸钠（或碳酸钠、氢氧化钠或氢氧化钠、氢氧化钙） 碳酸钠、氢氧化钠 氢氧化钙

加入适量稀盐酸（或稀硫酸等），使溶液恰好变为无色时再排放（合理即可）

【解析】（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴入盐酸红色变浅直至消失，证明盐酸与氢氧化钠反应； （2）B实验中发生反应的化学方程式是NaCO3Ca(OH)22NaOHCaCO3；

（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液显红色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3溶液都可使酚酞试液变红；故猜想二：废液中，能使酚酞试液变红的物质还可能是Na2CO3；通过图形可以看出滴加盐酸后，没有直接产生气体，滴加一定量的盐酸后有气体生成，说明一定有NaOH和Na2CO3；

Na2CO3和Ca(OH)2生成碳酸钙沉淀，说明一定没有Ca(OH)2；为了使以上废液实现安全排放，可滴加适量

的稀盐酸，使其反应。

【考点】酸碱的主要性质，碱的化学性质，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

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