《定量分析简明教程》习题一

一、 选择题

1、用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则Ka较大的弱一元酸（）

A消耗NaOH多；B突跃范围大；C计量点pH较低；D指示剂变色不敏锐。

2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g，则一般至少称取试样质量为（）

A0.1g；B0.2g；C0.3g；D0.4g.

3、以HCl溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml，终读数为32.25±0.01ml，则用去HCl溶液的准确体积为（）

A32.0ml；B32.00ml；C32.00±0.01ml；D32.00±0.02ml。

4、指示剂的变色范围越窄，则（）

A滴定越准确；B选择指示剂越多；C变色敏锐；D滴定越不准确。

5、溶液pH降低，EDTA的配位能力会（）

A升高；B降低；C不变；D无法确定。

6、用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是（）法

A直接滴定法；B间接滴定法；C返滴定法；D置换滴定法。

7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（）

A波长愈长，能量愈大；B波长愈长，能量愈小；C波长无能量无关。

8、在酸性条件下，莫尔法测Cl-，其测定结果（）

A偏低；B偏高；C正好；D无法确定。

9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（）

A酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH越高，酸效应系数越大。

10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（）

A同酸碱滴定一样，快速进行；B开始几滴要慢，以后逐渐加快；

C始终缓慢；D开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。

11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（）

ApH突跃范围；B要求的误差范围；C指示剂的变色范围；D指示剂的结构。

12在硫酸—磷酸介质中，用

c1K2Cr2O70.1mol•L16的

K2Cr2O7滴定

c(Fe2)0.1mol•L1硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V，对此滴定最适合的指示剂为（）

1.06V； A邻二氮菲亚铁

0.76V； B二苯胺

0.84V； C二苯胺磺酸钠

0.36V D亚甲基蓝

13、在1mol·L-1HCl

介质中，用FeCl3(Fe3/Fe20.77V)滴定SnCl(Sn4/Sn20.14V)2

终点电势为（）

A0.56V；B0.54V；C0.46V；D0.35V.

M(L)114、当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若，则（）

AM与L没有副反应；BM与L的副反应严重；CM与L的副反应较弱。

15、共轭酸碱对Ka的Kb的关系（）

AKa+Kb=Kw；BKa/Kb=Kw；CKb=Kw/Ka；

16、pH=5.0，至少为（）

lgY(H)6.45，若用EDTA直接滴定M离子，则绝对稳定常数

Kf(MY)A1014.45；B1012.45；C108；D1012.90；

17、定量分析工作中，要求测定结果的误差（）

A愈小愈好；B等于0；C没有要求；D在允许误差范围之内。

18、0.1mol·L-1Na2CO3（Kb1=1.8×10-4,Kb2=2.4×10-8）溶液的pH值（）

A2.38；B11.62；C8.00；D6.00。

19、系统误差的性质（）

A单向性；B重复性；C单峰性；D对称性。

20、某物质的摩尔吸光系数（ε）很大，则说明（）

A该物质溶液的浓度很大；B光通过该物质溶液时的光程长；C该物质对某波长的光吸收能力很强；D测定该物质灵敏度很高。

二、填空题

1、对照实验的目的是（）；2、空白试验的目的是（）；

3、F检验的目的是（）

4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用（）检验；

5、某酸碱指示剂

KHIn1.0109，则该指示剂的变色范围为（）；

0.86V，电极反应Ox2eRed，则其理论变色范围（）6、一氧化还原指示剂；

7、莫尔法使用的指示剂是（）;

8、EDTA是（）的简称；

9、在吸光光度法，透射光强度It与入射光强度I0之比即为It/I0，称为（）；

10、吸光光度法用于定量测定的理论依据是（）；

11、酸碱反应的实质是（）过程，反应达平衡时共轭酸碱对（），表达这种数量关系的数学表达式称为质子（）；

12、准确是指（）与（）之间的符合程度，它可用（）来表示；

13、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为（）和（）；

14、在用Na2C2O4对KMnO4,通常用（）调节酸度。

三、判断题

1、测定结果精密度高，准确度不一定高（）；

2、只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响（）；

3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响（）；

4、金属指示剂和酸碱指示剂的变色原理都是一样的，随着c(H+)的变化而发生颜色改变（）；

5、指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合，产生的误差属于偶然误差（）；

6、可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题（）；

7、pH=3.05是一个三位有效数字（）；

Kf(MY)8、用EDTA法测定某金属离子时，酸度越低，值越大，对准确滴定有利（）；

9、测定混合酸碱溶液时，若消耗HCl的体积V110、(NH4)2S水溶液的质子条件式为：c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)+c(NH3)()；

11、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差（）；

12、标定KMnO4溶液，为使反应较快进行，可以加入Mn2+()；

13、以AgNO3标准溶液滴定NaCl时，K2CrO4多加了一些会产生负误差（）；

14、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差（）； 15、以FeSO4溶液滴定Ce4+(计126V)=1.26V溶液时，用邻苯氨基苯甲酸

（0.89V）作指示剂所引起的指示剂误差为正误差（）。

四、简答题：

1、 EDTA配位滴定过程中影响突跃范围大小的主要因素？

2、用Na2C2O4对KMnO4标准溶液的标定过程中，需要何种介质？为什么？

3、酸碱指示剂选择的原则是什么？

五、计算题

1、称取CaCO30.5000g,溶于50.00mlHCl溶液中，多余的HCl溶液用NaOH溶液回滴，消耗6.20ml,1mlNaOH溶液相当于1.01mlHCl溶液，求HCl和NaOH溶液的浓度。

2、取混合酸（H2SO4+H3PO4）试液25.00ml稀释至250ml,吸取25.00ml,用甲基橙作指示剂，以0.2000mol•LNaOH溶液滴定至终点时，需要18.0ml，然后加酚酞指示剂，继续滴加NaOH溶液至酚酞变色，又消耗NaOH溶液10.30ml,求试液中的分别含量，以g/ml表示。

1H2SO4的

Ka1、

Ka21.0102

H3PO4的

Ka17.5103、

Ka26.3108、

Ka34.41013

3、0.3000g氧化镁（MgO），加入48.00mlHCl溶液（

1TCaCO3/HCl0.015g/ml），过量

HCl溶液用0.2000mol•LNaOH溶液回滴，用了4.80ml。计算试样中MgO的百分含量。

4、某试样可能含有Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，或这些物质的混合物及惰性杂质，称取该试样2.000g，溶解后用甲基橙作指示剂，以0.5000mol•LHCl滴定至终点消

1耗32.00ml。同样质量的试样以酚酞作指示剂，用0.5000mol•LHCl滴定至变色耗去

112.00ml，求试样中各组分的含量。

5、某一样仅含NaOH、Na2CO3，一份重0.3720g试样，需40.00ml0.15mol•LHCl溶液滴定至酚酞变色，那么还需要再加入多少ml0.15mol•LHCl溶液才能达至甲基橙指

11示剂变，并计算出NaOH、Na2CO3的百分含量各为多少？